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Grundwissen 8.Klasse
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1 Stoff mischen
Reinstoff
Gemisch trennen
Bei gleichen Bedingungen (Temp., Druck) immer gleiche Eigenschaften (z.B. Schmelz/Siedetemp., Löslichkeit, elektrische Leitfähigkeit)
Einteilung der Stoffe
Keine konstanten Eigenschaften, diese ändern sich mit der Zusammensetzung
homogen
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heterogen
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Reinstoff
Element Stoffebene
Reinstoff, Element, Verbindung
Teilchen -ebene
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Verbindung
Lässt sich durch eine chem. Reaktion nicht weiter zerlegen. z.B. Wasserstoff
Lässt sich durch eine chem. Reaktion weiter in Elemente zerlegen (Analyse) z.B. Wasser, NaCl
Teilchen bestehen aus nur einer Atomsorte z.B.
Teilchen bestehen aus verschiedenen Atomsorten z.B.
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Wasserstoff H2 Stickstoff N2 Sauerstoff O2 Fluor Chlor Brom Iod
Elemente aus zweiatomigen Molekülen
F2 Cl2 Br2 I2
Halogene
„HNO+Halogene Regel“
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Grundwissen 8.Klasse Kleinste Teilchen: Atome (nach Dalton): Kleinste unteilbare Teilchen
Teilchenmodell: Alle Stoffe bestehen aus kleinsten Teilchen
Moleküle: Abgeschlossener Verband aus mindestens 2 Nichtmetallatomen. Moleküle von Elementen bestehen aus gleichartigen Atomen z.B. H2, Cl2 Moleküle von Verbindungen aus verschiedenartigen Atomen z.B. H2O Ionen:
Geladene Teilchen Anionen: negativ geladen z.B. Kationen: positiv geladen z.B.
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Aggregatzustände und deren Übergänge
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Sauerstoffnachweis: Glimmspanprobe Verbrennung in reinem Sauerstoff ist heftiger als in Luft → glimmender Span glimmt stärker/leuchtet auf) Wasserstoffnachweis: Knallgasprobe Wasserstoff ist in Kontakt mit Sauerstoff explosionsfähig → Geräusch (Druckwelle) bei Entzündung, Wasserbildung
Nachweisreaktionen
Kohlenstoffdioxidnachweis: mit Calciumhydroxidlösung Kohlenstoffdioxid bildet in Calciumhydroxidlösung Calciumcarbonat (Kalk) → Trübung
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Wird bei einer chemischen Reaktion Energie frei, spricht man von einer exothermen Reaktion. (∆Ei<0)
exotherm endotherm
Energiediagramme Exotherme Reaktion Endotherme Reaktion
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Der gesamte Energievorrat im Inneren eines Systems ist dessen innere Energie Ei.
Innere Energie Ei
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Wird eine chemische Reaktion nur durch ständige Energiezufuhr ermöglicht, spricht man von einer endothermen Reaktion (∆Ei>0)
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Die Änderung der inneren Energie eines Systems bei chemischen Reaktionen kann durch ein Energiediagramm dargestellt werden (AE=Aktivierungsenergie) exotherm: endotherm:
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Setzt die Aktivierungsenergie (Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten) herab Beschleunigt die Reaktion Liegt nach der Reaktion wieder unverändert vor
Katalysator
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Energiediagramm:
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Ermitteln einfacher chemischer Formeln
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Ermitteln der chemischen Formel bei gegebenen Namen: Salz (Metallanteil): Erstellen mit Hilfe der Wertigkeiten
Molekül (nur Nichtmetalle): Erstellen mit Hilfe der griechischen Vorsilben oder den Wertigkeiten
z.B. Magnesiumchlorid II I MgCl2
z.B. (Mono-)Schwefeldioxid SO2
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Atombau Atomkern
Atombau
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Atomhülle
Protonen
Neutronen
Symbol
p+
n
e-
Ladung
+1
0
-1
Masse
1u
1u
0,0005u
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Elektronen
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Valenzelektronen: Elektronen der höchsten besetzten Energiestufe
Wichtige Aussagen des PSE Hauptgruppennummer = Valenzelektronenzahl
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Die Edelgaskonfiguration (8 Valenzelektronen bzw. 2 VE bei He) ist besonders stabil (Oktettregel!) Erreichen der Edelgaskonfiguration für andere Atome möglich durch: Abgabe oder Aufnahme von Elektronen → Ionenbindung Gemeinsames Nutzen von Elektronen → Atombindung
Edelgasregel (Oktettregel)
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Salzbildung: Reaktion von Metallatomen (links im PSE) mit Nichtmetallatomen (rechts im PSE) Metallatom: Elektronenabgabe Kationen Nichtmetallatom: Elektronenaufnahme Anionen
Salzbildung und Ionenbindung
Salzformel = Verhältnisformel Die Salzformel gibt das Zahlenverhältnis der Ionen in einem Salz an. Ionengitter (Bsp. NaCl):
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Metallbindung: Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab. Die positiv geladenen Atomrümpfe werden von den frei beweglichen Elektronen zusammengehalten. (Elektronengasmodell)
Metallbindung
Eigenschaften: Verformbar, gute elektrische und Wärmeleitfähigkeit, metallischer Glanz
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Atombindung (Elektronenpaarbindung, kovalente Bindung)
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Reaktion von Nichtmetallatomen Ausbildung gemeinsamer Elektronenpaare Molekül entsteht Edelgaskonfiguration für alle Bindungspartner
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