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Ein Mol entspricht der Stoffmenge von 12g Koholenstoff des Isotops 12C. Das 23 entspricht 6·10 Teilchen. 23 6·10 =600000000000000000000000.
Wie ist ein Mol definiert? 1
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Worauf beruht eine Titration? 2
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Die Konzentration ist die Stoffmenge pro Volumen: c=n/V. . Die Einheit ist mol/l.
Wie ist die Konzentration definiert? 3
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Wie groß ist die Stoffmenge, wenn man 0,3l bei einer Konzentration von 2mol/l hat? 4
n=c·V . n=0,3l·2mol/l=0,6mol/l 4
Wie groß ist die Konzentration, wenn man 0,4mol eines Stoffes in 5l Volumen hat? 5
c=n/V . c = 0,4mol/5l = 0,08mol/l. 5
Wie groß ist das Volumen, wenn man 2mol eines Stoffes bei einer Konzentration von 0,4 mol/l hat? 6
V=n/c . V=2mol/0,4mol/l=5l 6
Wie groß ist das Volumen von 1 mol eines Gases bei Raumtemperatur? 7
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Jedes Gas besitzt bei Raumtemperatur etwa ein Volumen von 24Litern. 7
Die Reaktionsgleichung für die Entwicklung von H2 durch Mg ist: Mg + 2HCl ⇔ MgCl2 + H2. Welche Stoffmenge an HCl wird benötigt, wenn man 72l H2 entwickeln möchte?
72l H2 entsprechen 3mol H2. Für diese Stoffmenge benötigt man die doppelte Stoffmenge an Säure, also 6mol. 8 Die Molmasse von Wasser ist 18g/mol. In einem Liter sind 1000g Wasser. Die Stoffmenge des Wassers ist also n=1000g/18g/mol=55,6mol.
Wieviel mol H2O sind in einem Liter H2O? 9
Bei einer Tritration werden gleiche Stoffmengen zusammengegeben, was am Umschlag eines Indikators erkennbar ist. Dann gilt n1=n2 und somit c1V1=c2V2. Sind c1, V1 und V2 bekannt, lässt sich c2 bestimmen.
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Ein mol N2 wiegt 2·14g=28g. 48l entsprechen 2mol. Also wiegen 48l N2 2·28g=56g.
Wieviel wiegen 48l N2? 10
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10 Berechne die Molmasse von Ameisensäure HCOOH. . (relative Atommassen: H=1, C=12, O=16)
Die Molmasse von Ameisensäure ist (2·1+1·12+2·16)g/mol=46g/mol. 11
10ml einer NaOH-Lösung werden mit 5,8ml einer 0,1 molaren Salzsäure titriert. Wie groß ist die Konzentration der NaOH-Lösung? 12
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Konzentrationsänderung pro Zeit . v=∆c/∆t
Wie definiert man die Reaktionsgeschwindigkeit? 13
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12l H2 entspricht 0,5mol H2. Zu deren Produktion benötigt man 1mol HCl. Vor der Gasentwicklung war die Stoffmenge von HCl 4mol. Es fehlen jetzt also 25%. Also ist die neue Konzentration 1,5mol/l.
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36ml entsprechen 36g H2O. Die Molmasse von H2O beträgt 18g/mol. Also entspricht 36g H2O 2mol. 36l O2 entsprechen 1,5 mol. Somit besitzt das H2O die größere Stoffmenge.
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48l H2 entsprechen 2mol. Daher entstehen auch 2mol H2O. Das entspricht 36g bzw. 36ml. Man benötigt bezogen auf H2 die Hälfte der Menge an O2. Das sind 24l.
Aus 2Litern einer 2molaren HCl-Lösung sind 12Liter H2 durch Einwirkung von Magnesium entwichen. Wie groß ist die Konzentration der HCl-Lösung jetzt? 14
Welche Stoffmenge ist die größere: die von 36ml Wasser oder die von 36l O2? 15 Wieviel ml H2O entstehen bei der Verbrennung von 48l H2? Wieviel Liter O2 benötigt man dazu? 16
Nenne die Größensymbole und Einheiten von Stoffmenge und Konzentration. 17
Stoffmenge: n Konzentration: c
[mol] [mol/l]
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Nenne die relativen Atommassen der Elemente H,C,O,N (dies sind die wichtigsten in der organischen Chemie). 18
VLauge·cLauge=VSäure·cSäure . 10ml·cNaOH=5,8ml·0,1mol/l ⇒ cNaOH=0,058mol/l
H=1, C=12, N=14, O=16 18
